Stato: il 24 maggio, 2ª parte, presenti solo Mirko e Mirco. Misconcezione dell'ossido di magnesio che rimane ossido di magnesio dopo la reazione con l'acido solforico. Abbastanza grave dopo le tante reazioni chimiche viste in tutto l'anno.
Rispondete alle domande.
PS_13 Gruppo 2
Riconoscere il comportamento acido o basico degli ossidi di zinco, rameico, di magnesio, di boro, di calcio, del diossido di carbonio, avendo a disposizione Blu di Bromotimolo (BTB), idrossido di sodio 24% e acido cloridrico 1:1.
Quindi partendo da ossido di magnesio preparare un campione di solfato di magnesio.
Conoscenze Utili
Se gli ossidi reagiscono in acqua basta e si sciolgono, si deve aggiungere qualche goccia della soluzione di BTB. Se questa soluzione assume un colore blu, allora l’ossido è basico, se la soluzione diventa di colore giallo, allora l'ossido è acido.
Gli ossidi basici li anche perché reagiscono con idrossido di sodio., mentre gli ossidi basici reagiscono sciogliendosi in acido cloridrico.
Gli ossidi sono composti che si ottengono dalla reazione dell'ossigeno con i metalli
Per la sintesi del solfato di magnesio prevediamo che l’ossido di magnesio con l’acido solforico formerà un sale e dell’acqua e secondo lo schema chimico:
MgO + H2SO4 = MgSO4 (sale) + H2O (acqua)
Idee
Prendere una provetta, poi riempirla d’ acqua; immergiamo l’ ossido e aggiungiamoil BTB, se l’ ossido non si scioglie in acqua allora fare le prove con l’acido e la base in una provetta.
Piano di lavoro
Caratterizzazione ossidi
- mettere l'ossido in una provetta
- aggiungere il BTB
- osservare se il colore cambia o resta del colore del BTB
- se il colore non cambia aggiungere acido cloridrico o idrossido di sodio
Sintesi solfato di magnesio
-
prendere una provetta e metterci l’ossido di magnesio
-
aggiungere nella provetta l’acido solforico diluito, fino a completa solubilizzazione dell'ossido
-
fare bollire la soluzione ottenuta fino a secchezza
Dati e Osservazioni
Aggiungendo il BTB ai diversi ossidi solo l'ossido di zinco e l'ossido di rame non ha cambiato colore.
Tutti gli altri ossidi hanno cambiato colore.
| Ossidi |
BTB |
prova acido |
prova base |
| CuO |
rimasto verde |
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| B2O3 |
diventato arancio |
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| CO2 |
diventato giallastro |
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| CaO |
diventato blu |
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| ZnO |
rimasto verde |
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| MgO |
diventato blu |
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Sintesi solfato di magnesio
massa becher: 32,7 g
becher + ossido di magnesio 33,10 g
massa MgO = 0,40 g
massa becher dopo ebollizione 34,52 g
massa ossido di magnesio non è più ossido di magnesio, ma prodotto, solfato di magnesio, si suppone: dopo bollitura = 1,82 g
osservato che l’ossido di magnesio si è sciolto tutto ed è avvenuta un’effervescenza.
Toccando il fondo della provetta abbiamo sentito che la provetta si era surriscaldata.
Dopo la bollitura l’ossido di magnesio è aumentato di peso.
Dopo l'unione con lacido solforico e durante la bollitura, l'ossido di magnesio non esisteva più. Possiamo dire che il solfato di magnesio ottenuto pesava più dell'ossido di partenza.
Elaborazioni, interpretazioni, conclusioni
Domande e risposte
1. Il prodotto ottenuto è solubile o insolubile in acqua?
2. Perché il prodotto ottenuto pesa più dell'ossido di magnesio iniziale? (confrontate le formule)
3. Come si può calcolare la quantità di acqua formata?
4. Quando accade che l'ossido di magnesio si trasforma in un'altra sostanza?
5. Con quale sostanza acida alternativa aggiunta all'ossido di magnesio si potrebbe ottenere lo stesso solfato di magnesio?
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