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PS_05_gruppo2

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on December 15, 2007 at 5:53:18 pm
 

PS_05 gruppo 2

 

La solubilità del bicarbonato di sodio è maggiore in acqua o in una soluzione satura di sale?

 

Concetti utli

 

Idee

Prendere due  becher  in uno  metterci la soluzione satura (acqua-sale) 

e in un altro solo l’acqua poi  aggiungerci  in quantità uguali del bicarbonato

di sodio e confrontare la loro solubilità.

 

Piano di lavoro

1. Mettere 30 mL di acqua in un becher e in un altro mettere 30 mL di soluzione satura e limpida di sale in acqua (preparata a parte)

3. Filtrare la soluzione satura di (acqua-sale)

2. Aggiungere in entrambi le stesse quantità di bicarbonato di sodio, a poco a poco, verificando in ciascun becher fino a quando si riesce a sciogliere.

 

Dati e osservazioni

Mentre nell'acqua siamo riusciti a sciogliere più di un cucchiaio raso di bicarbonato, nell'acqua e sale non se ne scioglieva neppure uno.

La solubilità del bicarbonato di sodio è maggiore nell’acqua.

 

Elaborazioni, conclusioni e interpretazioni

Dopo aver sperimentato abbiamo potuto concludere

che la soluzione satura (acqua-sale) rende più difficile limita la solubilità del bicarbonato di sodio.

Il risultato ottenuto non può essere generalizzato, anche perché i due sali utilizzati avevano un elemento in comune: il sodio. In altre parole cambiando la coppia di sali poteva accadere che un sale si sciogliesse maggiormente nella soluzione satura dell'altro che non in acqua. Resta il fatto che, anche nel nostro caso, una soluzione satura di cloruro di sodio (dove non si piò sciogliere più nemmeno un milligrammo di cloruro di sodio) era comunque in grado di sciogliere una certa quantità di bicarbonato di sodio.

 

 

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